Kljub temu, da se dobesedno okopamo v njih, kemikalije nimajo dobrega ugleda. Nekateri od njih so lahko koristni, vendar bodo skoraj vsi strupeni pod določenimi pogoji. Kemikalije in reagenti, ki jih najdete na spodnjem seznamu, so nevarni tudi v idealnih pogojih. Izredno nevarno.
Etidijev bromid
Sodobni biolog mora poznati načela dela z DNK. Težava je v tem, da je DNK v koncentracijah, ki jih uporablja večina ljudi, popolnoma neviden. Če želite izolirati fragmente DNK, jih morate obarvati. Etidijev bromid je idealen kot barvilo DNK. Lepo fluorescira in se tesno veže na DNK. Kaj še potrebujete, da boste srečni? Mogoče ta spojina ne povzroča raka?
Etidijev bromid obarva DNK s stiskanjem med baznimi pari. To vodi v kršitev celovitosti DNK, saj prisotnost etidijevega bromida povzroči napetost v strukturi. Prelomi postanejo mesta za mutacije.
Znano je, da so mutacije najpogosteje nezaželene. Medtem ko morate za vizualizacijo barvila uporabiti ultravijolično svetlobo, drugo rakotvorno sredstvo, pa komponenta očitno ne bo varnejša. Številni znanstveniki DNK raje uporabljajo varnejše spojine za obarvanje deoksiribonukleinske kisline.
Promocijski video:
Dimetilkadmij
Svinec, živo srebro in vsi njihovi prijatelji povzročajo različne zdravstvene težave ob zaužitju. V nekaterih oblikah te težke kovine lahko prehajajo skozi telo, ne da bi se absorbirale. V drugih jih zlahka ujamejo. Ko so v notranjosti, začnejo povzročati težave.
Dimetilkadmij povzroča hude opekline kože in poškodbe oči. Je tudi strup, ki se kopiči v tkivih. Če fiziološki učinki niso zadostni, je ta kemikalija vnetljiva v tekoči in plinasti obliki. Medsebojno delovanje z zrakom je dovolj za njegovo vžig, voda pa samo poslabša proces zgorevanja.
Ko dimetilkadmij gori, nastane kadmijev oksid, še ena snov z neprijetnimi lastnostmi. Kadmijev oksid povzroča raka in gripi podobno bolezen, imenovano livarska vročica.
VX
VX, kot se imenuje Venomous Agent X, je kemikalija, ki je niso uporabljali zunaj kemičnega orožja. Ta snov, brez okusa, ki jo je razvila britanska vojaška raziskovalna postaja v Portonu, je smrtonosna tudi v količini 10 miligramov. Britanska vlada je z ameriško vlado trgovala z informacijami o VX v zameno za postopek izdelave termonuklearnega orožja.
VX se zlahka vpije v kožo. Poleg tega se v okolju ne poslabša takoj, zato bo imel napad VX dolgoročne posledice. Oblačila, ki jih nosijo med izpostavljenostjo, bodo zadostovala, da bodo zastrupila vsakogar, ki pride v stik z njo. Izpostavljenost VX takoj pogine, kar povzroči krče in ohromelost. Smrt nastopi v procesu odpovedi dihanja.
Žveplov trioksid
Žveplov trioksid je predhodnik žveplove kisline in je potreben tudi za nekatere reakcije sulfoniranja. Če žveplov trioksid ne bi bil koristen, ga noben razumen znanstvenik ne bi zadrževal pri sebi. Žveplov trioksid je izjemno jedko ob stiku z organsko snovjo.
Z interakcijo z vodo (ki tvori večino našega telesa) ustvari žveplovo kislino s sproščanjem toplote. Tudi če ne bi udarila direktno na vaše meso, bo zelo nevarno tudi v bližini. Odpadki žveplove kisline slabo delajo pljuča. Izlivanje žveplovega trioksida na organski material, kot sta papir ali les, ustvarja strupene požare.
Batratotoksin
Batratotoksin je kompleksna molekula, ki je tako smrtonosna, da bo en 136-milijonski gram te snovi usoden za 68-kilogramsko osebo. Da razumete, gre za dve zrni soli. Batratotoksin je ena najnevarnejših in strupenih kemikalij.
Batratotoksin se veže na natrijeve kanale v živčnih celicah. Vloga teh kanalov je ključnega pomena pri delovanju mišic in živcev. Z ohranjanjem odprtih teh kanalov kemikalija odstrani kakršen koli nadzor nad mišicami iz telesa.
Batrachotoxin so našli na koži drobnih žab, katerih strup so uporabljali za zastrupljene puščice. Nekatera indijska plemena so konice puščic namočila v strup, ki ga izločajo žabe. Pikado in puščice so paralizirali plen in lovcem dovolili, da so ga v miru odnesli.
Dioksifluorid
Ioksidifluorid je strašljiva kemikalija, ki ima tudi očarljivo ime FOOF, saj sta dva atoma kisika pritrjena na dva atoma fluora. Leta 1962 je kemičar A. G. Streng objavil članek z naslovom "Kemične lastnosti dioksifluorida". Čeprav se ime ne zdi zastrašujoče, so Strenggovi poskusi zagotovo bili.
FOOF je izdelan pri zelo nizki temperaturi, saj razpade pri vrelišču okoli -57 stopinj Celzija. Med svojimi poskusi je Streng odkril, da FOOF eksplodira, ko ga napademo z organskimi spojinami, celo pri –183 stopinjah Celzija. Z interakcijo s klorom FOOF eksplodira silovito, stik s platino pa vodi do enakega učinka.
Skratka, v oddelku z rezultati v Strengovem delu je bilo v različnih kombinacijah veliko besed "blisk", "iskra", "eksplozija", "močan" in "ogenj". Ne pozabite, da se je vse to dogajalo pri temperaturah, pri katerih je večina kemikalij inertnih.
Kalijev cianid
Cianid je preprosta molekula, le atom ogljika je trikrat vezan na atom dušika. Ker je cianidna molekula majhna, lahko pride do beljakovin in jih zelo slabo naredi. Cianid se še posebej rad veže na atome železa v središču hemoproteinov.
Eden od hemoproteinov nam izjemno koristi: hemoglobin, beljakovina, ki prenaša kisik v naši krvi. Cianid odstrani sposobnost hemoglobina, da prenaša kisik.
Ko pride kalijev cianid v stik z vodo, se razgradi v vodikov cianid, ki ga telo zlahka absorbira. Ta plin diši po grenkih mandljih, čeprav ga ne morejo občutiti vsi.
Zaradi hitre reakcije je veliko ljudi uporabljal kalijev cianid kot zdravilo proti [Roskomnadzorju]. Britanski agenti med drugo svetovno vojno so v primeru ujetja nosili cianidne tablete, številni visoki nacisti pa so za izogibanje pravičnosti uporabili tudi kalijeve cianidne kapsule.
Dimetil živo srebro
Dve kapljici dimetil živega srebra in to je to.
Leta 1996 je Karen Wetterhan raziskovala učinke težkih kovin na organizme. Težke kovine v svoji kovinski obliki precej slabo sodelujejo z živimi organizmi. Čeprav se ne priporoča, je popolnoma možno, da roko potopite v tekoče živo srebro in jo uspešno odstranite.
Za uvajanje živega srebra v DNK je Wetterhahn uporabil dimetil živo srebro, atom živega srebra z dvema organskima skupinama. Medtem ko je delala, je Wetterhan na rokavice iz lateksa kapljala kapljico, morda dve. Umrla je šest mesecev pozneje.
Wetterhan je bil sezonski profesor in je upošteval vse priporočene varnostne ukrepe. Toda dimetil živosrebro je skozi rokavice pricurljalo v manj kot petih sekundah, skozi kožo pa v manj kot petnajstih. Kemikalija ni pustila očitnih sledi in Wetterhahn je opazil neželene učinke šele nekaj mesecev pozneje, ko je bilo pozno za zdravljenje.
Klor trifluorid
Klor in fluor ločeno sta neprijetna elementa. Če pa se združijo in tvorijo klor trifluorid, se stvari še poslabšajo.
Klor trifluorid je tako jedko snov, da ga ni mogoče shraniti niti v steklu. Je tako močno oksidacijsko sredstvo, da lahko zažge stvari, ki ne gorijo niti v kisiku.
Tudi pepel stvari, ki je zgorela v kisikovi atmosferi, se bo pod vplivom klorovega trifluorida zažgal. Ne potrebuje niti vira vžiga. Ko se je v industrijski nesreči razlilo 900 kilogramov klor trifluorida, je kemikalija raztopila 0,3 metra betona in meter gramoza pod njim.
Edini (relativno) varen način za shranjevanje te snovi je v kovinski posodi, ki je bila že obdelana s fluoridom. Tako nastane fluoridna pregrada, s katero klor trifluorid ne reagira. Ob srečanju z vodo klor trifluorid takoj eksplodira in sprosti toploto in fluorovodikovo kislino.
Florovodikova kislina
Kdor je delal na kemijskem področju, je slišal zgodbe o fluorovodikovi kislini. V tehničnem smislu gre za šibko kislino, ki se s svojim vodikovim ionom zlahka ne loči. Zato je iz nje precej težko dobiti hitro kemično opeklino. In to je skrivnost njenega zvijačnosti. Ker je fluorovodikova kislina relativno nevtralna, lahko prehaja skozi kožo, ne da bi vas obvestila in vstopila v telo. In ko enkrat nastane, fluorovodikova kislina začne delovati.
Ko se kislina odpove protonu, ostane fluor, ki reagira z drugimi snovmi. Te reakcije so snežno kepljanje, fluor pa pustoši. Ena izmed najljubših tarč fluorida je kalcij. Zato fluorovodikova kislina vodi v kostno smrt. Če žrtev ne zdravimo, bo smrt dolga in boleča.
ILYA KHEL